martes, 10 de febrero de 2009

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS OXIDO-REDUCCIÓN

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS OXIDO-REDUCCIÓN
Antes de que aprendas a balancear por el método de oxido-reducción, identificaras las valencias y los números de oxidación de los elementos
Hay un tipo de reacciones que tu cotidianamente observas, por ejemplo ¿Qué le sucede a una manzana, a un plátano, aguacate, pera, limón etc. si le quitas la cáscara y la dejas por un tiempo al aire libre? ¿Qué le pasa a tu cabello si le añades agua oxigenada? ¿Qué le pasa a un trozo de tubo de cobre si esta en un lugar húmedo?
Recuerdas que mencionamos lo que le pasa al clavo y a la ventana de hierro (Fe). Dijimos que ocurre una reacción que se llama OXIDACIÓN. Lo que tu observas en las frutas y en el clavo de hierro es una reacción química y se representa por una ecuación química, pero, ¿Que es lo que le pasa a estas sustancias?, ¿Qué es la oxidación?. Para dar respuesta a estas preguntas, es necesario conocer las reglas para determinar los números de oxidación.
Reglas para determinar los números de oxidación.
Consultar pag. De Internet
http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/numoxid.htm

a) El H tiene +1, excepto en los hidruros (NaH hidruro de sodio, KH hidruro de potasio) que tiene -1
b) El O tiene -2 excepto en los peróxidos (H2O2 peroxido de hidrógeno) que tiene -1
c) Para el Na y K es de +1
d) Para el Ca, Mg, Ba es de +2
e) Para el Al es de +3
f) Si en la fórmula hay mas de dos elementos, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero
g) Para un elemento que no está combinado con otro es de “cero”
Los números de oxidación se anotan en la parte superior del elemento.
Ejemplos
El número de oxidación del O2, N2, Cl2, Cu, Fe porque no están combinados con otro elemento es de cero "0"
En el NaOH los números de oxidación del Na es +1, O es de -2 y H es de +1 observa que la suma es igual a cero: +1-2+1=0.
En el K2SO4Los números de oxidación del K es de +1 S es de +6 O es de -2 En este caso antes de sumar, multiplica el número de oxidación por el subíndice, para el potasio será +1 x 2 = +2,
Para el oxigeno –2 x 4 = -8 . La suma es +2 +6 –8 = 0.
Consultar pagina de Internet

www.fondear.org/.../Acero_Inoxidable/Oxido1.jpg
http://www.misrespuestas.com/que-es-la-oxidacion.html
http://www.clu-in.org/download/citizens/co-sp-12-6.pdf


Tarea no. 5

Determinar los números de oxidación de cada elemento en las siguientes ecuaciones; escribir en la parte superior.

1) C + HNO3 _____ N2 + CO2 + H2O

2) CO + Fe2O3 _____ Fe + CO2

3) HCl + HClO3 _____ Cl2 + H2O

4) Cu + HNO3 ______ Cu(NO3)2 + NO + H2O

3 comentarios:

  1. hola que tenga muy buen dia maestra Martha Alicia Flores, soy Enid Medina Barreras del II "K".

    la pagina que entre se me hizo muy interesante ya que nos habla del petroleo que es un recurso muy importante, ya que esta escrito la historia del petroleo de como empezo que es el petroleo para que nos demos cuenta de que es un recurso que necesitamos ya que con el se pueden hacer muchas cosas como por ejemplo: la gasolina, el disel, lubricantes (aceites de engrase) etc.
    son muy interesantes las paginas.
    http://platea.pntic.mec.es/~rmartini/petroleo.htm

    ResponderEliminar
  2. muy buenoo me sirvio para mi tarea muchas gracias

    ResponderEliminar